Potencijal elektrode za galvanizaciju cijevi za grijanje

Potencijal elektrode za galvanizaciju cijevi za grijanje

Zbog prisutnosti dvostrukog sloja, postoji potencijalna razlika između metala i sučelja otopine, koja se naziva elektrodni potencijal.

Međutim, vrijednost potencijala elektrode koju često koristimo nije apsolutna vrijednost ove potencijalne razlike, budući da trenutno ne postoji pouzdana eksperimentalna metoda za određivanje ove apsolutne vrijednosti. Ali njegova relativna vrijednost može se točno odrediti pomoću komparativnih metoda. Vrijednost potencijala elektrode koju često koristimo zapravo je točno izmjerena relativna vrijednost potencijala.

Stoga se potencijal elektrode može definirati na sljedeći način: elektroda i standardna vodikova elektroda tvore posebnu primarnu ćeliju, gdje je standardna vodikova elektroda navedena kao negativna elektroda. Izmjerena elektromotorna sila ove primarne ćelije naziva se elektrodni potencijal elektrode ili vodikov standardni elektrodni potencijal i označava se simbolom Φ express.

Gore spomenuta elektromotorna sila primarne baterije odnosi se na razliku potencijala između dviju elektroda kada je primarna baterija podignuta (kada kroz nju ne prolazi struja): E= Φ plus -Φ-

U formuli: E je elektromotorna sila (V) primarne baterije, Φ plus elektrodni napon pozitivne elektrode (V), Φ- elektrodni potencijal (V) negativne elektrode.

Zbog umjetnog postavljanja elektrodnog potencijala standardne vodikove elektrode na nulu, stvarna elektromotorna sila dobivena na okomitoj strani jednaka je elektrodnom potencijalu elektrode.

Ravnotežni potencijal pri kojem je aktivnost (ili udio plina) reaktanata i produkata u elektrodnim reakcijama jednaka 1 naziva se standardni elektrodni potencijal. Iz Nernstove jednadžbe može se vidjeti da ako su i oksidacijsko i redukcijsko stanje a jednaki 1, tada je Φ Ravno= Φ. Prema tome, Φ. To je standardni potencijal elektrode.

Poredajte standardne elektrodne potencijale raznih elektrodnih reakcija prema rastućim vrijednostima njihove generacije. To se zove elektrokemijski niz.

Metali koji se u tablici nalaze ispod vodika obično se nazivaju negativno nabijenim metalima, a njihov standardni elektrodni potencijal je negativan. Metali koji se nalaze ispod vodika nazivaju se pozitivno nabijenim metalima, a njihov standardni elektrodni potencijal je pozitivan. Sposobnost metala da oksidiraju ili reduciraju može se odrediti iz elektrokemijskog niza. Za galvanizaciju, metali s pozitivnim potencijalom, kao što su zlato, srebro, bakar itd., imaju veću vjerojatnost da će se reducirati i taložiti na katodi, dok su metali s negativnim potencijalom, kao što su aluminij, magnezij, titan itd. manja je vjerojatnost da će biti pločasti.

www.superbheater.com